圖Ⅰ
圖Ⅱ
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是___________,集氣瓶的作用是______________;燒杯中主要發(fā)生:①CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4
②4CuSO4+PH3+4H2OH3PO4+4H2SO4+4Cu↓,則燒杯中盛放的試劑是___________,其作用是________________________________________________________________。
(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0—
(3)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過量;其余步驟相同,可制得硫酸亞鐵銨,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下:
序號(hào) | 反應(yīng)物用量 | 產(chǎn)品質(zhì)量 |
1 | n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1 | 介于Ⅰ級(jí)—Ⅱ級(jí)之間 |
2 | n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1 | 優(yōu)于Ⅰ級(jí) |
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制_________過量為最佳。
(1)鐵屑、稀硫酸 安全瓶作用,防止燒杯中的洗液倒吸至錐形瓶中污染產(chǎn)物
CuSO4溶液 吸收H2S、PH3等尾氣
(2)BC A BC(或B) A
(3)鐵
解析:(1)制備FeSO4·7H2O使用鐵屑和稀硫酸,集氣瓶是起到安全瓶的作用,防止倒吸,由題給信息知燒杯中盛放的試劑是CuSO4溶液,目的是吸收雜質(zhì)氣體H2S、PH3等尾氣。
(2)注意首先生成FeSO4而后將FeSO4再壓入飽和(NH4)2SO4溶液中,從而確定活塞的開關(guān)。
(3)Fe2+非常容易被空氣中的O2氧化為Fe3+,所以控制Fe過量時(shí),F(xiàn)e+2Fe3+3Fe2+。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江西省吉安一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)以黃銅礦(主要成份為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
已知:①4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O;
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:
(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因: ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有 ▲ :
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到 ▲ 時(shí),停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括: ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
Fe2++ MnO4-+( )=" " Mn2++ Fe3++ H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化: ▲ 。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u> ▲ 。(用a,b,c回答)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是__________;
A.品紅溶液??????? B.紫色石蕊溶液????? C.酸性KMnO4溶液???? D.溴水
(2)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是___________________________。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有_______________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號(hào));
A.稀硫酸??????? B.CaCO3?????? C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是_____________________。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.70g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是 ;
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是 ;
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有
;
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項(xiàng)序號(hào));
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是 ;
(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.00g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為2.33g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分) 以黃銅礦(主要成份為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
已知:①4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O;
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
開始沉淀pH |
4.7 |
2.7 |
7.6 |
完全沉淀pH |
6.7 |
3.7 |
9.6 |
(1)試劑a是___________,試劑b是_____________。
(2)操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、________________、________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7~4的目的是
。
(4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為___________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com