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5.據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道,國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子,它的分子式為C60Si60,其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”,經(jīng)測定其中包含C60,也有Si60的結(jié)構(gòu).下列敘述正確的是(  )
A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度
B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體
C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D.C60易溶于水

分析 A、根據(jù)分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小分析;
B、由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體;
C、根據(jù)硅的原子半徑比碳大;
D、根據(jù)相似相容原理分析.

解答 解:A、由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體,分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小,故A錯(cuò)誤;
B、由題目中的信息可知是一種新的球形分子,它的分子式為C60Si60,所以該物質(zhì)有分子存在,屬于分子晶體,故B正確;
C、硅的原子半徑比碳大,所以硅化合物Si60C60,外層球殼為Si60,內(nèi)層球殼為C60,所以該物質(zhì)分子中C60被包裹在Si60里面,故C錯(cuò)誤;
D、C60為非極性分子,而水為極性分子,所以C60難溶于水,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的物理性質(zhì)、分子晶體的判斷等知識(shí)點(diǎn),難度不大,注意根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒來判斷晶體類型.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下,縱坐標(biāo)Y為生成物在平衡混合物中的體積百分含量,下列對該反應(yīng)的判斷正確的是(  )
A.正反應(yīng)為一定為放熱反應(yīng)B.逆反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)
C.升高溫度,平衡常數(shù)K值減小D.該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空.

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Cl2 +HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( �。�
A.CH3COOHB.Br2C.SO2D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.為了確定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A、B中盛放的試劑分別是CH3COOH和Na2CO3
(2)裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO3 溶液,它的作用是除去CO2 中混有的CH3COOH.
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到D中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是溶液變渾濁.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增.B原子的P軌道半充滿,形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的.D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿.A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層.C與A形成A2C型離子化合物.E的原子序數(shù)為31,F(xiàn)與B屬同一主族,E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體.根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<S<P<Cl(用元素符號(hào)表示).
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型是三角錐形.
(3)上海世博會(huì)場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED),其材料是E與F形成的化合物甲(屬于第三代半導(dǎo)體),用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%.化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(白球代表F,黑球代表E).試回答:
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個(gè)數(shù)為4.
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.
③下列說法正確的是BCD.
A.該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B.半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C.電負(fù)性:F>E             D.EF晶體中含有配位鍵
④(CH33E中E原子的雜化方式為sp2
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為263(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.乙烯分子中同一個(gè)碳原子上的C-H鍵的鍵角為( �。�
A.120°B.104°30′C.109°28′D.60°

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體.以下關(guān)于NCl3的說法中,正確的是(  )
A.分子中 N-Cl鍵是非極性鍵B.分子中不存在孤對電子
C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D.因N-Cl 鍵鍵能大,它的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.CO2加氫合成甲醇的技術(shù),對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g).回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為cH2OcCH3OHcCO2cH23;
(2)已知K(350℃)>K(400℃),則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”);
(3)在350℃時(shí),體積為0.5L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng).測定出CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab;
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變               b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c(CH3OH)=c(H2O)            d.v(CO2)=3v(H2
②氫氣在0~10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.45 mol/(L•min);
③在圖中標(biāo)出400℃時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線.

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同步練習(xí)冊答案
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