【題目】圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均為熱和電的良導體。

（1）單質(zhì)d對應元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____區(qū)。

（2）單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）單質(zhì)b對應元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____形，將b的簡單氫化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。

（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。

【答案】 3s23p63d10 ds 3:2 sp 啞鈴(或紡錘) HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的—OH易與水形成分子間氫鍵

【解析】（1）d為Cu，是29號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素位于元素周期表的ds區(qū)。

（2）由圖一單質(zhì)的熔點高低的順序可知a為氫氣，f為碳單質(zhì)．對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子為乙炔。乙炔分子中含有2個C-H鍵和1個-C≡C-，C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個δ鍵，2個π鍵，所以乙炔分子含有3個δ鍵，2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2，該物質(zhì)為直線型結(jié)構(gòu)，沒有孤電子對，故雜化類型為sp雜化，故答案為：3:2；sp。

（3）單質(zhì)b為氮氣，最高等級為2p能級，電子云形狀為啞鈴(或紡錘)形，b的簡單氫化物為氨氣，氨氣與AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+，示意圖表示為，故答案為：啞鈴(或紡錘) ；

（4）該酸為HNO3，HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；并且HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵，易溶于水。故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. Cl2與澄請石灰水反應:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O

C. 三氧化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

D. NaHCO3與鹽酸反應:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、M、N四種有機物的有關(guān)信息如下表所示：

A

B

M

N

比例模型為；

球棍模型為：

鍵線式結(jié)構(gòu)為：

①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與M反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

請回答：

（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應的化學方程式為____________。

（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。

（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。

（4）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

I：鏈狀 ii：只含一種官能團 iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____，與N2互為等電子體的兩種離子為____(填離子符號)。

（2）砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構(gòu)型為_____________。

（3）氮、磷、砷的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）與砷同周期，且原子核外未成對電子數(shù)與砷相同的元素有____種。

（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應為：N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y

B. 簡單離子的半徑：Y>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>T

D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，制取大量氫氣的最理想的途徑是（ ）

A.用活潑金屬跟HCl反應放出氫氣

B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C.在光觸媒作用下利用太陽能分解水產(chǎn)生氫氣

D.由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。

（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。

（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分數(shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學反應）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。

②

_____________

③

稀釋（沉淀）

____________

④

過濾

⑤

_________

向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。

⑥

檢驗沉淀是否洗凈

____________________。

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