【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.非金屬性：X＜Z
D.M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

【答案】B
【解析】解：由四種短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則M為Al，可推知X為Si、Y為N、Z為O，A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z＜M，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性X＜Y，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：X＜Z，故C正確；
D．氫氧化鋁溶于強酸、強堿生成相應的鹽與水，是兩性氫氧化物，故D正確，
故選B．
由四種短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則M為Al，可推知X為Si、Y為N、Z為O，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
C．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾的說法正確的是(　　)

A.國際單位制的一個基本物理量B.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是計量任何物質(zhì)的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（ ）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.b＞c＞a
D.c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去氯化氫氣體中的水蒸氣可以用

A.堿石灰B.濃硫酸C.硫酸銅粉末D.生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。

(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。

②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為__________；放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強”�！安蛔儭盎颉皽p弱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：
（1）化合物Ⅰ在核磁共振氫譜圖吸收峰個數(shù)為；反應②的反應類型為 ．
（2）化合物Ⅱ與新制Cu（OH）2懸濁液反應，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應得到化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡式可能是 ． （寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應的化學方程式為 ．
（5）異黃樟油素 發(fā)生類似反應①的反應，得到乙醛和化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（6）有關(guān)上述化合物，說法不正確的是
A.1mol化合物Ⅲ，最多可與2molH2反應
B.化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應
C.化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生縮聚反應
E.化合物Ⅱ分子式為C6H11O2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知： （a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A，C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結(jié)構(gòu)式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學式： ．
（6）寫出Y與水反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是（ ）
A.如圖所示的反應均為氧化還原反應
B.比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列方程式

（1）濃硫酸和銅反應的化學方程式是__________________________________________;

（2）實驗室制取氨氣反應的化學方程式為__________________________________________;

（3）制取漂白粉的化學反應方程式為__________________________________________;

（4）鐵與足量稀硝酸反應的離子方程式為_________________________________________。

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