【題目】為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為_____。

（2）X與空氣中O2反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式為_____。

（3）寫出氣體A與溶液D反應(yīng)的離子方程式：_____。

【答案】CuFe2S3 CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

【解析】

根據(jù)生成的紅色固體為銅，計(jì)算物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸亞鐵物質(zhì)的量、氫氣物質(zhì)的量、置換銅生成的硫酸亞鐵物質(zhì)的量，計(jì)算D中原溶液中的鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)總質(zhì)量減去鐵和銅的質(zhì)量得到另一種元素的質(zhì)量，根據(jù)A和雙氧水反應(yīng)生成C，C和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，得到A為二氧化硫，X含S元素，計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)三者物質(zhì)的量關(guān)系，得出比例關(guān)系，確定出化學(xué)式。

⑴得到紅色固體6.4g即Cu物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式Fe ＋Cu2+ = Fe2+ ＋Cu，則消耗得鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，生成的Fe2+物質(zhì)的量為0.1mol，FeSO4物質(zhì)的量為0.5mol，又由于生成了氫氣，則硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，生成Fe2+物質(zhì)的量為0.1mol，則還有0.3mol Fe2+是Fe和Fe3+反應(yīng)得到，即Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，因此n(Fe3+)=0.2mol，所以固體B中含有n(CuO) = 0.1mol，n(Fe2O3) = 0.1mol，氣體A和雙氧水反應(yīng)生成C，C和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀即BaSO4，氣體A為SO2，因此m(S) = 27.2g 0.1mol×64gmol1 0.2mol×56 gmol1 = 9.6g，硫的物質(zhì)的量，因此n(Fe): n(Cu): n(S)=0.2:0.1:0.3，X化學(xué)式為CuFe2S3，故答案為：CuFe2S3。

⑵X與空氣中O2反應(yīng)生成氧化鐵、氧化銅和二氧化硫，其化學(xué)方程式為CuFe2S3+5O2 CuO+Fe2O3+3SO2；故答案為：CuFe2S3+5O2 CuO+Fe2O3+3SO2。

⑶二氧化硫與溶液硫酸鐵反應(yīng)的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+；故答案為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

50

②

2.0

0

4.0

25

③

1.0

a

4.0

25

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為__________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________。

[測(cè)定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______。

(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____________(偏大、偏小或沒有影響) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）84消毒液的有效成分是_____。

（2）O2F2為共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O2F2的電子式_____。

（3）NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)，主要原因是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的是

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反應(yīng)。

①振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后______________(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

②測(cè)定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)。

II小心加熱除去過量的H2O2。

III用淀粉做指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步驟II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)

步驟III達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是________。

(2)探究Mn2＋對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為________；

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；

實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材(或同教材)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下。

查閱資料：

氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。

②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄?/span>_____后_____。

（2）分析流程：

①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是_____；

②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）_____。

a Cu（OH）2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu（OH）2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時(shí)溶液的pH為________。（提示：lg2＝0.3）

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、________、_______、洗滌、干燥。

（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案