11．下列由實(shí)驗(yàn)或已有知識(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小可吸入顆粒物，其分散在空氣中能形成氣溶膠
D．鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)

分析 A．二氧化硫有毒；
B．依據(jù)液氨汽化吸收熱量解答；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間；
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)．

解答 解：A．SO2有毒，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品，故A正確；
B．液氨汽化吸收熱量，具有制冷作用，常用作制冷劑，故B正確；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm（10-9m～10-7m）之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，加熱鋁時(shí)在表面生成熔點(diǎn)較高的氧化鋁而不滴落，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物、膠體的性質(zhì)，熟悉二氧化硫、氨氣、氧化鋁、膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2，同時(shí)生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．X和Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成一種鹽，
（1）X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量：X40；Y32．
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
（3）Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
（4）Z元素的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或者“低”）原因是氨氣分子之間形成了氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對(duì)2HI?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO+Q升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D．合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3+Q，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2mol A與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：A鈉，B鋁，C硫，D氯．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如表：
軟錳礦閃鋅礦
MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

（1）流程Ⅰ所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，則流程Ⅰ中被氧化的物質(zhì)有FeS、CuS種．
（2）流程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH1.53.37.6
流程Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe（OH）2沉淀的原因是使鐵元素能全部沉淀．
（4）如圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程Ⅳ得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、乙醇洗滌、干燥，要“趁熱”過濾的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（5）流程Ⅴ的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（6）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可用作水果的催熟劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測(cè)司機(jī)是否酒駕
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（　�。�
A．Ba2+  HCO3-  K+  Cl-B．CO32- OH- Na+ NO3-
C．OH- Na+ SO42- CO32-D．Cu2+ Cl- Na+ NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是芳香烴，1mol A完全燃燒消耗9.5molO2，則A的名稱是苯乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是+Br2→
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
（4）③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）符合下列條件的G同分異構(gòu)體有2種①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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