18．已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10-7mo1/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積．

分析 AgBr（s）?Ag++Br-、MgNH4PO4（s）?Mg2++NH4++PO43-、根據(jù)溶度積的計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答 解：AgBr（s）?Ag++Br-
　　因?yàn)槿芙獾腁gBr可認(rèn)為完全電離
　　所以c（Ag+）=c（Br-）=8.8×10-7 mol•L-1
　　Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）=（8.8×10-7）2=7.7×10-13
　　同理MgNH4PO4（s）?Mg2++NH4++PO43-
　　因?yàn)槿芙獾腗g（NH4）PO4可認(rèn)為完全電離，
　　所以c（Mg2+）=c（NH4+）=c（PO43-）=6.3×10-5 mol•L-1
　　所以Ksp（MgNH4PO4）=c（Mg2+）c（NH4+）c（PO43-）=（6.3×10-5）3=2.5×10-13
答：AgBr的溶度積為7.7×10-13，MgNH4PO4的溶度積為2.5×10-13．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶度積與溶解度的計(jì)算，注意溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度，H2S濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為10 mol
D．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是酸性高錳酸鉀溶液褪色、有淡黃色沉淀生成，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性
（3）尾氣可采用氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．H2S、金屬硫化物是硫的重要化合物．
（1）高溫下，在恒容密閉容器中進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得分解后得到H2和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強(qiáng)之比為2：3（假設(shè)硫蒸汽成分只有1種），氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為S2
（2）H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．
①圖示中未參與氧化還原反應(yīng)的離子是Cu2+、Cl-（填離子符號(hào)）
②若反應(yīng)一段時(shí)間c（Fe3+）保持不變，則回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
③用離子方程式表示Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)提高混合氣體中空氣含量，其目的是
（3）用氫氧化鈉吸收H2S，用惰性材料作電極，電解硫化鈉溶液，在陽(yáng)極得到多硫化鈉（Na2Sn），用稀硫酸與多硫化鈉反應(yīng)，得到Na2SO4、S和H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物A、B、C，分子式均為C4H6，常溫下它們都能使識(shí)溴的CCL4溶液腿色，當(dāng)使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應(yīng)時(shí)，B和C所需的溴量是A的2倍；它們都能與HBr充分反應(yīng)，而B(niǎo)與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO4的稀硫酸反應(yīng)生成同一種酮（含結(jié)構(gòu)）；B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應(yīng)．試推測(cè)A、B、C的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用加熱方法制取的：
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實(shí)驗(yàn)中，用過(guò)量的濃鹽酸（其密度為1.19g•mL-1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）跟一定量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣．試計(jì)算：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）MnO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2008年9月27日，中國(guó)航天員首次在太空成功回收了暴露試驗(yàn)的固體潤(rùn)滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類(lèi)15種，這是中國(guó)首次暴露于太空環(huán)境并成功回收的空間材料試驗(yàn)樣品，經(jīng)過(guò)太空的試驗(yàn)以后，以肉眼觀察，發(fā)現(xiàn)兩類(lèi)產(chǎn)品變化很大，一類(lèi)是銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過(guò)原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類(lèi)是二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品，表面變得更為粗糙．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子氧比氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，二者互為同素異形體
B．銀與銀合金的薄膜材料化學(xué)性質(zhì)活潑
C．原子氧和紫外光的輻照對(duì)二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品沒(méi)有影響
D．二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品不適合用作航天器的潤(rùn)滑劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2CLl-H20=CLl20+H2，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為144g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）．若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成a molC．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為3amol
B．若開(kāi)始時(shí)通入4molA和4molB、2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
C．若開(kāi)始時(shí)通入2molA和2molB、1molC，則達(dá)到平衡時(shí)，在通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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