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【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

【答案】B

【解析】

A. 放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正確；

B. 充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；

C. 放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Cl-(陰離子)向負極移動，C正確；

D. 充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．

請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是 ．

（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是 ．

（3）裝置③的作用是 ．

（4）①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑A＜B＜C

B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性

C. C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D. A與C可形成原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

A. 存在的電離平衡為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D. c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為NA

B.31 g P4(分子結構：)中的共價鍵數目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產生的CO2分子數目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種合成囧烷（E）的路線如下：

⑴ A中所含官能團的名稱是_______________；E的分子式為_________。

⑵ A→B、B→C的反應類型分別是___________、___________。

⑶ 在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應，其化學方程式為______________。

⑷ F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。

① 1個F分子比1個C分子少兩個氫原子

② 苯環(huán)上有3個取代基

③ 1molF能與2molNaOH反應

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質的結構簡式：__________。

⑸ 1，2-環(huán)己二醇( )是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以和為主要原料，設計合成1，2-環(huán)己二醇的合成路線。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產時伴隨發(fā)生的反應有：

①

②

以硅粉和氯化氫氣體生產的熱化學方程式是_______________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________________________________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的催化劑，在不同反應溫度下測得的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①時，平衡轉化率為_________。該反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________________________。（答一種即可）

③比較a、b處反應速率的大小：_______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在時___________（保留3位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應的化合物是

A. CH2=CHCH2COOH

B.

C.

D. CH2=CH-CH2-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水(H＋)的關系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4

B.a、b兩點pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導電性逐漸增強

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