中國第二艘載人飛船神舟六號發(fā)射任務(wù)的是長征二號F運(yùn)載火箭．該運(yùn)載火箭使用偏二甲肼[NH2N（CH3）2]和四氧化二氮（N2O4）作為推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)后生成N2、CO2和H2O（g），則該反應(yīng)中N2O4（　�。�
A、只是氧化劑
B、只是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O，N2O4中N元素化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低到0價(jià)，NH2N（CH3）2中C、N元素化合價(jià)升高，被氧化，以此解答該題．
解答： 解：2N2O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O中，C2H8N2中N的化合價(jià)-3，N2O4中N的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)生成N2，N2O4中的N元素化合價(jià)降低，N2O4應(yīng)為氧化劑，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存，且加入過量的NaOH溶液時(shí)，有沉淀生成的是（　　）
A、K+、Ag+、NO3-、Cl-
B、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D、Na+、Al3+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物分子式為C3H6O2在酸性條件下水解得一元酸A與一元醇B，A與B的相對分子質(zhì)量相等，則以下結(jié)論不正確的是（　　）
A、A中含碳26.09%
B、A具有還原性
C、B經(jīng)氧化也可得到一元酸且酸性比A強(qiáng)
D、B分子結(jié)構(gòu)中有甲基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
 D
 

（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式：
③
 

⑤
 

⑦
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下三種方法．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖1
試填空：
（1）A的分子式為
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（合理即可）．
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．則該類A的芳香類同分異構(gòu)體還有
 
種．
（4）A的一種同分異構(gòu)體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．合成路線如圖2：

①E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②反應(yīng)②③的反應(yīng)類型為
 
、
 
．
③寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
④為了提高E的產(chǎn)率應(yīng)采取的措施是
 
（寫一項(xiàng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】：在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++Mn
O
-
4
+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平）
【準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品】（略）
【實(shí)驗(yàn)步驟】：①稱取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
②取除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?（1.500g）?，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水?溶液?；
③用酸式滴定管取待測”補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中；
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積初讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次
【實(shí)驗(yàn)記錄】

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與記錄】
（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的某容器為
 
（填容器名稱），盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用
 
 （填“酸式”或“堿式”） 滴定管．
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量
 
（偏大、偏小、無影響）．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、D、E、F…都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：
（1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是
 
，若無該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是
 
．
（2）寫出F-→G+X的離子方程式：
 
．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是
 
．
（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是
 
．
（5）將Cu放入0.1mol?L-1 Fe（NO3）3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C、圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D、圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
．（填寫相應(yīng)的元素符號）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是
 
；
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）A、B兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（5）比較B、C、D四種元素對應(yīng)的離子半徑大�。�
 
（用離子符號表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案