Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1molFeCl₃在水溶液中完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成N_A個膠粒
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為11.2L的氫氣和氦氣所含原子數(shù)都是N_A個
• C、1molC_nH_2n+2分子含碳?xì)滏I（2n+2）N_A個，碳碳鍵（n-1）N_A個
• D、常溫常壓下100mL0.5mol/L乙酸溶液，所含有的乙酸的分子數(shù)等于0.05N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
B．稀有氣體為單原子分子，氫氣為雙原子分子；
C．根據(jù)烷烴的成鍵特點計算出1molC_nH_2n+2分子中含有的碳?xì)滏I、碳碳鍵的物質(zhì)的量；
D．乙酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，則溶液中含有的乙酸分子數(shù)減少．

解答： 解：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量一定小于1mol，故A錯誤；
B．標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氣含有1mol氫原子，0.5mol氦氣含有0.5mol氦原子，二者含有的原子數(shù)不同，故B錯誤；
C．1molC_nH_2n+2分子含碳?xì)滏I（2n+2）mol，碳碳鍵（n-1）mol，含有（2n+2）N_A個碳?xì)滏I、碳碳鍵（n-1）N_A個碳碳鍵，故C正確；
D．100mL0.5mol/L乙酸溶液中含有0.05mol溶質(zhì)乙酸，由于溶液中乙酸部分電離，則含有的乙酸分子小于1mol，所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．