將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為                                         （   ）
A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3
C
Cu片放入FeCl3溶液中，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，則生成的c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1，已知c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2，則c(Cu2+):c(Fe3+)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是
A．FeOB．Fe2O3C．CaOD．Cu2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是                 （   ）
A．混合物中三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
B．反應后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物質(zhì)的量之比為1:3
C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億t，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到氣體
224mL。（標準狀況）。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到l00mL相同濃度的。溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
   實驗序號
    I
   Ⅱ
   Ⅲ
   加入鋼樣粉末的質(zhì)量／g
    2.812
    5.624
    8.436
 生成氣體的體積／L（標準狀況）
    1.120
    2.240
    2.800
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設計了如下實驗方案：
【實驗設計】
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：______．
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a為______，b為______，c為______，d為______．（填序號）
【探究思考】
實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
資料名稱物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色
Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：______；資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成______．
（2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于______（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于______（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分反應后，溶液中存在的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬鎂著火，可用N2或CO2滅火
B．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸可以將它們區(qū)別開
C．用潔凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，則該物質(zhì)不一定只含鈉元素
D．用氯水、KSCN溶液可以檢驗硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子的存在

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