Question

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的圖像的說法不正確是 （ ）

A. 圖1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應(yīng)速率變化

B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化圖像。

C. 圖3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

D. 圖4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且m+n>p+q。

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 在等溫等壓條件下，平衡后t1時刻充入NO2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，最后重新達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B. 將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時CO與H2的體積比為1:1，CO的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)過程中CO消耗xmol，則：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol） 0.5 0.5 0

轉(zhuǎn)化（mol） x 2x x

則CO的體積分?jǐn)?shù)為： ×100% =×100%=50%，所以在反應(yīng)過程中CO的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；C. 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，溫度T2＞T1，溫度高時SO3的體積分?jǐn)?shù)小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D. 由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w減少的方向，則m+n>p+q，故D正確；答案選C。