硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO和)是主要的大氣污物，其常用的治理方法有以下兩種(已經(jīng)簡化)．

①NaOH吸收法，反應原理如下：

②氨催化還原法，反應原理可表示為

現(xiàn)有一定量的含和NO的硝酸廠尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中與的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和的物質(zhì)的量之比相等．

(1)若用表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，計算x值．

(2)將1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積的氨(標準狀況下)？

答案：
解析：

(1)若設該尾氣中含有，b mol NO，則依據(jù)題給信息：

參加下列反應的為(a－b)mol．

則的物質(zhì)的量，

的物質(zhì)的量

．

因為有，

所以．

整理得(a－3b)(a＋b)=0，即合理的解為，所以．

(2)因為在氨催化還原法反應中，中的N由價→0價，中的N由－3價→0．根據(jù)得失電子相等的原理有：

，解得，即處理1體積尾氣需消耗體積為．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：

①NaOH溶液吸收法，反應原理如下：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

②氨催化還原法，反應原理是：

NOx+NH3N2+H2O

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的HNO3工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣?

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：

①NaOH溶液吸收法，反應原理如下：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

②氨催化還原法，反應原理是：

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的HNO3工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣?

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：

①NaOH溶液吸收法，反應原理如下：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

②氨催化還原法，反應原理是：

NOx+NH3N2+H2O

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的HNO3工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣?

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種(已簡化)

①NaOH吸收法反應原理如下：2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O

②氨催化還原法  反應原理是：NO2+NH3→N2+H2O

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)；若用過量的NaOH溶液吸收后溶液中 NaNO3與 NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和 NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)將1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗相同狀況下多少體積的氨氣?

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