（6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI—淀粉試液變藍色。

（1）向100mlFeBr2溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl2，充分反應后測得溶液中Cl—和Br—的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                      ；

（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是                    ；

（3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，

c的取值范圍是                           。

（1）2mol/L（2分）；

（2）Fe3+：Cl—：Br—=1：2：1（2分）；

    （3）a＜c＜(1.5a+0.5b) （2分）。 


解析:

離子的還原性Fe2+是大于Br-的。所以被氧化的順序是先Fe2+后Br-。

標況下氯氣3.36L，即有0.15mol氯氣,氯氣全部被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3mol。

設有FeBr2物質(zhì)的量為x mol,被氧化了的Br-為y（Fe2+要1個電子，Br-也要1個）

x+y=0.3

又因為c(Br－）=c(Cl－），明顯這些是剩下的Br-，所以

2x-y=0.3

解得X=0.2 mol

因為體積是100ml，所以濃度c(FeBr2）=2mol/

還有，平時要注意離子的還原性強弱順序，如過是FeI,則是先氧化碘。I- > Fe2+ > Br-

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

一次性筷子、一次性飯盒的安全受到社會的關(guān)注．專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的
原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質(zhì)木材，為筷子看上去
白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會
對人體造成鉛中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是應用二氧化硫的漂白性質(zhì)，寫出硫磺燃燒的化學方程式
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2

（2）防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象是
紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來
紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來
；為比較SO2 和CO2溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的實驗現(xiàn)象是
SO2溶解時氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時氣球的鼓脹程度
SO2溶解時氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時氣球的鼓脹程度
．某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現(xiàn)象為
品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）
品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）
，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現(xiàn)象為
先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品紅試液）
先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品紅試液）
，再滴加BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為
生成白色沉淀（BaSO4）
生成白色沉淀（BaSO4）
．
（3）在制一次性筷子時有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物．其質(zhì)量組成為MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化學式為
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
．
（4）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數(shù)（C20～C30）較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進入人體致使慢性中毒．有如右的一系列物質(zhì)，則A的分子式為
C10H8
C10H8
，A、B、C可以互稱同系物嗎？為什么？
不能
不能

因為A、B、C相差n個C6H2，不是n個CH2
因為A、B、C相差n個C6H2，不是n個CH2
．該系列化合物里碳的最大質(zhì)量分數(shù)為
97.3%
97.3%
；若E是A的一個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，預測E可能具有哪些化學性質(zhì)（至少舉2條）
E能與溴水發(fā)生取代反應、
E能與溴水發(fā)生取代反應、

E與FeCl3能發(fā)生顯色反應、E能和碳酸鈉溶液反應
E與FeCl3能發(fā)生顯色反應、E能和碳酸鈉溶液反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍色。

⑴向100mL  FeBr2溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl2，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                        ；    

⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3mol Cl­2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是                                 ；

⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入cmol Cl­2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年遼寧大連23中高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍色。
⑴向100mL  FeBr2溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl2，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                        ；    
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl­2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是                                 ；
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl­2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是                                          。

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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧大連23中高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍色。

⑴向100mL  FeBr2溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl2，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                         ；    

⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl­2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是                                  ；

⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl­2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是                                           。

 

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