Question

25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是                   (　　)。

A．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合：c(Na^＋ )＝c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－ )＞c(OH^－ )

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與0.1 mol·L^－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH₃·H₂O)＞c(NH )＞c(Cl^－)＞c(OH^－ )

C．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合(H₂C₂O₄為二元弱酸): 2c(C₂O )＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer 1

解析　A項，混合反應后為等濃度的NaCl和CH₃COOH的混合溶液，CH₃COOH部分電離，則有c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)，正確；B項，0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與0.1 mol·L^－1氨水等體積混合，pH>7，則NH₃·H₂O電離程度大于NH的水解程度，且電離是微弱的，所以c(NH)>

c(Cl^－)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)，錯誤；C項，等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na^＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H₂CO₃)，故C選項錯誤；D項，混合后為等濃度的NaHC₂O₄、NaCl的混合溶液，由電荷守恒有：c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(HC₂O)＋2c(C₂O)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，錯誤。

答案　A