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【題目】烯烴是重要的有機化工原料,在有機合成中有著廣泛的應用。

I.已知:烯烴復分解反應是指在催化劑作用下,實現兩邊基團換位的反應:2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。經測定的一種同分異構體M的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為13下圖為M合成Q的流程圖。

的名稱為 ______ ;

的化學反應類型為 ______

寫出的化學方程式 ______ 。

有機物廣泛用作香精的調香劑。實驗室的科技人員利用M的一種同分異構體,通過下列流程合成有機物E

的化學方程式為 ______ ;

已知X的環(huán)上只有一個取代基,且取代基無支鏈,則E的結構簡式為 ______ ;

寫出滿足以下條件的X的同分異構體的結構簡式: ______

溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

【答案】甲基丁烯 水解反應或取代反應 +HOOC-COOH+2H2O 2+O22+2H2O

【解析】

經測定的一種同分異構體M的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為136,則M的結構簡式為:;P和乙二酸發(fā)生酯化反應生成QQ是六元環(huán)酯,則P是乙二醇,O和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成乙二醇,N和溴發(fā)生加成反應生成溴代烷,根據碳原子守恒知,N是乙烯,O1,二溴乙烷;

的結構簡式為:,則M的名稱是:甲基丁烯,

故答案為:甲基丁烯;

,二溴乙烷發(fā)生水解反應或取代反應生成乙二醇,故答案為:水解反應或取代反應;

在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應,反應方程式為:,

故答案為:;

根據甲基羥基丁酸的結構簡式結合D的分子式知,D的結構簡式為:,B氧化生成C,則B的結構簡式為:,烯烴和溴發(fā)生加成反應生成AA和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B,根據B的結構簡式知,A的結構簡式為:,則該烯烴的結構簡式為:,甲基羥基丁酸發(fā)生消去反應生成D,根據題意知,D的結構簡式為:DX反應生成E,X的環(huán)上只有一個取代基,且取代基無支鏈,所以X的結構簡式為:E的結構簡式為:。

在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成C,反應方程式為:

故答案為:

通過以上分析知,E的結構簡式為:

故答案為:;

的同分異構體符合下列條件:遇溶液顯紫色說明含有酚羥基,苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,

所以符合條件的結構簡式為:,

故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工等行業(yè),其難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝流程如圖所示:

下列說法正確的是

A.步驟①,為加快海綿銅的溶解速度,可將其進行適當粉碎并用大火持續(xù)加熱

B.步驟③主要離子方程式:H2O2Cu2SO322ClCuCl↓SO422H

C.步驟⑤包括用pH2的酸洗、水洗兩步操作,為了防止CuCl被氧化,故不采用硝酸,而應采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分,但在步驟⑦中仍需要烘干,故節(jié)約成本可刪除醇洗操作

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【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫出AlNaOH溶液反應的化學方程式___________________

(2)鎂和鋁的總質量為________g;

(3)b點溶液中的溶質為__________,硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L

(4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L;

(5)c點溶液中通入足量的CO2的反應化學方程式為___________。

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【題目】以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )

A. B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

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【題目】煤炭是重要的化工原料,但屬于不可再生能源,高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題:

1)煤的氣化。原理是C(s)2H2(g)CH4(g) ΔH

1L密閉容器中投入1mol碳,并充入2molH2,測得相關數據如圖所示。

①有關圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)

a.p16MPa b.T11000K

c.ΔH0 d.工業(yè)生產中,當溫度為T2時,壓強越高,經濟效益越好

②圖2A點對應的平衡常數Kp__(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

2)煤生產水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣,要求氣體中(COH2)N2的體積之比為3.13.2,發(fā)生的反應有C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)C(s)O2(g)CO(g)。從能量角度考慮,通入空氣的目的是___。

②如圖是反應CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH0COCO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線,則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2倍,在圖中t4t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標明物質名稱(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。___

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【題目】某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),回答下列問題:

1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應的化學方程式____;

2C裝置的作用是____。

3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發(fā)現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成CaClO32,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是____

②另一個副反應是2HClCaOH2CaCl22H2O,為避免此副反應的發(fā)生,可將裝置如何改進____。

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,粗鹽精制過程中依次加入過量BaCl2、Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式:_____________。

2)海水提溴,制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關反應的離子方程式為__________

3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。

4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。

A. B

C. D.

5)判斷MgOH2是否洗滌干凈的操作是_________。

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【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是

A.向鐵制器具上電鍍銅,陰極的電極反應為:Cu2++2e-=Cu

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

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D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4+H2O

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【題目】已知還原性:,某溶液中含如下離子組中的幾種、、、、、、,某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗:

①用鉑絲醮取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰;

②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成;

③、诜磻笕芤褐糜谠嚬苤屑尤,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。

下列說法正確的是( )

A.②中無色氣體是氣體,可能含有氣體

B.原溶液中只存在一種離子

C.原溶液中至少存在一種離子

D.為確定是否含有可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產生白色沉淀

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