Question

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動
• B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的

  m

  n

  倍
• C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
• D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

Answer 1

分析：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；
B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n＞q，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=

m

n

判斷；
D、反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化率相同．

解答：解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；
C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n＞q，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合M=

m

n

可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為m：n，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)的變化不能引起濃度的變化化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的體積不變化，即使引起濃度不變，但化學(xué)平衡不移動．