【題目】幾種物質間的相互轉化關系如圖所示

請回答

(1)A轉化為B及氣體的反應中應加入的試劑是(填化學式) 。

(2)寫出B的化學式: ,F的化學式: 。

(3)寫出G轉化為H的化學方程式: 。

(4)寫出檢驗D溶液中金屬陽離子的方法: (用離子方程式表示);向D溶液中加入A,發(fā)生反應的離子方程式是 。

【答案】（1）HCl

（2）FeCl2；KCl

（3）4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3；2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

試題分析：F與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀J，則F中含有氯離子，J是AgCl，所得溶液焰色反應呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為KCl，白色沉淀G在空氣中轉化為紅褐色沉淀H，則G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，則D是FeCl3；B和E發(fā)生復分解反應生成KCl和Fe(OH)2，且氯化鐵和A反應生成B，則B為FeCl2，A是Fe，E為KOH，由A與試劑反應生成B與氣體，則試劑為鹽酸、氣體為氫氣，B與足量的氣體C反應生成D，則C為氯氣，

（1）通過以上分析知，A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是鹽酸。

（2）由上述分析可知，B的化學式為FeCl2，F(xiàn)的化學式KCl。

（3）Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）DD是FeCl3，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，所以鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，反應離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列敘述正確的是( )

A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B．饅頭越嚼越甜

C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。現(xiàn)有三個相同的2L恒

容絕熱(與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 容器I、II中正反應速率相同

B. 容器I中CO 的物質的量比容器II中的多

C. 容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同

D. 容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A. 氫氧化鋁可作抗酸藥 B. “84”消毒液的有效成分是NaClO

C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 D. 醬油中添加的補鐵劑中含有維生素C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1） 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝___________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當航天飛機返回地球進入大氣層時，由于空氣的劇烈磨擦，航天飛機尖端的溫度可達1000℃以上．為了防止極高的溫度將其燒毀，科學家給航天飛機相應部位設計安裝了可靠的保護層．制作保護層的材料可能為（ ）
A.合成塑料
B.合成纖維
C.鎂鋁合金
D.新型陶瓷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用，請回答下列問題:

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=_________；

（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵，其反應如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反應在5 L的密閉容器中進行，1 min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為__________mol/(L·s)

② 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________(選填序號）

A．CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變

D．固體的總質量不變

③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，縱坐標表示的物理量可能是__________(填字母)。

A．H2的逆反應速率

B．CH4的的體枳分數(shù)

C．混合氣體的平均相對分子質量

D．CO的體積分數(shù)

（3）而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H22NH3，該過程中還原反應的方程式為________________。

（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是_____________(填標號)

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水反應會放出氧氣的是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.K
D.NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案