【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120 g·mol1且只含兩種元素。B、E是常見(jiàn)氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。

（1）A的化學(xué)式為______。

（2）H的電子式為______。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。

【答案】FeS2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【解析】

E是常見(jiàn)氣體，且E能使品紅溶液褪色，則首先考慮E為SO2；D為紅棕色固體，則D為Fe2O3；A只含兩種元素，B是常見(jiàn)氣體，且B為單質(zhì)，A和B煅燒生成SO2和Fe2O3，則B為O2，A含有Fe、S兩種元素，而A的摩爾質(zhì)量為120 g·mol1，則A為FeS2；C的濃溶液可干燥某些氣體，則C為硫酸，Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F為紫紅色金屬，則F為Cu，Cu可以與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成CuSO4、FeSO4，則G為Fe2(SO4)3，H為H2O；Fe2(SO4)3、H2O、SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，則J為FeSO4，I為CuSO4，據(jù)此分析解答。

（1）由以上分析知，A為FeS2；

故答案為：FeS2；

（2）由以上分析知，H為H2O，其電子式為；

故答案為：；

（3）反應(yīng)③為Cu與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成CuSO4、FeSO4，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（4）反應(yīng)④為Fe2(SO4)3、H2O、SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；

故答案為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2（g）+NO（g），達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說(shuō)法

正確的是____

A．t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度

B．t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C．在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時(shí)間圖象與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。

圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下。已知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率﹣壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=_____；在圖3標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)_____，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測(cè)得γ－羥基丁酸的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。

(2)b點(diǎn)時(shí)用γ－丁內(nèi)酯表示的反應(yīng)速率ν(丁內(nèi)酯)＝_____________。

(3)c點(diǎn)時(shí)γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率a％＝__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

(1)儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性：_____；

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)的現(xiàn)象________；

(3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；

(5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_____，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______(填寫(xiě)字母)，然后，再通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))即可除去。

a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時(shí)，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低溫度，促進(jìn)NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式的表達(dá)正確的是

A.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)：

B.次氯酸在水中發(fā)生電離：HClO + H2O ＝ H3O++ ClO-

C.碳酸鈉在水中發(fā)生水解：CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.氯化銨在水中發(fā)生水解：NH4++ 2H2ONH3.H2O + H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯

B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率υ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品

D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I﹣形式存在，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.操作X的目的是富集碘單質(zhì)

B.可通過(guò)蒸餾的方法提純粗碘

C.經(jīng)洗脫后的溶液中，含有大量的I－和

D.氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I－+2+8H+＝3I2+N2↑+4H2O

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