Question

【題目】Ⅰ、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點(diǎn)現(xiàn)象是_______。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結(jié)束時的讀數(shù)為___________ mL，所用硫酸溶液的體積為_______mL。

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L－1硫酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1（保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____（填字母）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗

（5）酸堿中和滴定原理也可用于其它類型的滴定。如：一種測定水樣中Br－的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（過量），充分搖勻。

③用c2mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

計(jì)算該水樣中Br－的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。

Ⅱ、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（6）儀器a的名稱是_______。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則計(jì)算得中和熱ΔH＝______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（8）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與－57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

Answer 1

【答案】滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從紅色變成無色，30s無變化 26.60 26.10 0.2088 B 環(huán)形玻璃攪拌棒 －53.5kJ·mol-1 acd

【解析】

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點(diǎn)現(xiàn)象是起初紅色，后來無色。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結(jié)束時的讀數(shù)為26.60mL，所用硫酸溶液的體積為26.10mL。

（3）第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)失真，第一次與第三次硫酸體積的平均值為26.10mL，依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

（4）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸，硫酸濃度偏小，所用體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，A不合題意；

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的硫酸體積數(shù)值偏小，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，B符合題意；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，C不合題意；

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗，所用硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏大，D不合題意。

（5）因?yàn)?/span>Ksp(AgBr)< Ksp(AgSCN)，所以KSCN不會與AgBr發(fā)生反應(yīng)，該水樣中Br－的物質(zhì)的量濃度為AgNO3的起始物質(zhì)的量與剩余物質(zhì)的量之差，除以水樣的體積。

（6）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得起止溫度差的平均值為4.0℃ΔH＝。

（8）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，ΔH數(shù)值偏��；

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數(shù)，NaOH所取體積偏大，釋放的熱量偏多，ΔH數(shù)值偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，在加入過程中導(dǎo)致熱量損失，ΔH數(shù)值偏�。�

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，因溫度計(jì)上附著的NaOH與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，最終熱量差值偏小，ΔH數(shù)值偏小。

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點(diǎn)現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從紅色變成無色，30s無變化。答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從紅色變成無色，30s無變化；

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結(jié)束時的讀數(shù)為26.60mL，所用硫酸溶液的體積為26.10mL。答案為：26.60；26.10；

（3）第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)失真，第一次與第三次硫酸體積的平均值為26.10mL，依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2088。答案為：0.2088；

（4）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸，硫酸濃度偏小，所用體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，A不合題意；

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的硫酸體積數(shù)值偏小，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，B符合題意；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，C不合題意；

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗，所用硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏大，D不合題意。答案為：B；

（5）因?yàn)?/span>Ksp(AgBr)< Ksp(AgSCN)，所以KSCN不會與AgBr發(fā)生反應(yīng)，該水樣中Br－的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。答案為：；

（6）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（7）ΔH＝=－53.5kJ/mol。答案為：－53.5kJ/mol；

（8）53.5<57.3，則ΔH的測定值偏低。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，ΔH數(shù)值偏��；

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數(shù)，NaOH所取體積偏大，釋放的熱量偏多，ΔH數(shù)值偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，在加入過程中導(dǎo)致熱量損失，ΔH數(shù)值偏小；

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，因溫度計(jì)上附著的NaOH與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，最終熱量差值偏小，ΔH數(shù)值偏小。

故acd符合題意。答案為：acd。