【題目】在一體積可變密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＜n

B.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

【答案】A

【解析】

A．分析表中數(shù)據(jù)，溫度相同的條件下，氣體體積增大一倍，Y的物質(zhì)的量濃度縮小約為原來的0.75倍，說明增大體積，平衡向正反應方向進行，根據(jù)減小壓強，反應向氣體體積增大的方向進行，可知m＜n，A項正確；

B．分析表格數(shù)據(jù)，氣體體積相同條件下，隨著溫度的升高，Y的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，說明升高溫度，反應正向進行。則該可逆反應的正反應為吸熱反應，Q＞0，B項錯誤；

C．由表格可知，溫度不變，增大壓強，Y的物質(zhì)的量濃度增大，Y的質(zhì)量分數(shù)增大，C項錯誤；

D．由表格可知，體積不變，溫度升高，Y的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，一種生產(chǎn)NaClO2的工藝如下：

己知：①ClO2是一種強氧化性氣體，濃度大時易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時要用稀有氣體或空氣等進行稀釋，同時避免光照、震動等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列問題：

（1）最近科學家又在“反應”步驟的基礎上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學方程式為___，該新方法最突出的優(yōu)點是___。

（2）獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③___；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

（3）為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶勢、充分反應后(ClO2－被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算產(chǎn)品NaClO2的純度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測定25℃各含氯微粒濃度隨pH的變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。

①酸性條件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用離子方程式解釋)。

②pH＝5時，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鉻（Cr2O72－）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

B.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為mol

C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼（NdFeB）因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術產(chǎn)業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為____；鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉相同，則晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一種新型化學儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機物為___（填化學式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。

（3）俗稱摩爾鹽，相對于而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe（II）的標準溶液，試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

（4）釹是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：。每個晶胞含有___個釹原子，設阿伏加德羅常數(shù)為，則金屬釹的密度為___（Nd的相對原子質(zhì)量為M，列出計算表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：

回答下列問題

（1）A中的官能團名稱是_____。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中，用星號（*）標出B中的手性碳_____ D的結構簡式為_____。

（3）具有六元環(huán)結構、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_____（不考慮立體異構，只需寫出2個）

（4）反應④所需的試劑和條件是_____。

（5）⑤的反應類型是_____。

（6）寫出F到G的反應方程式_____ （步驟1和步驟2分開寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）實驗裝置

反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應的化學方程式為___。

（2）藥品用量

將2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取該原料配比的主要原因是___。

（3）制備FeSO4溶液

保持溫度70~80℃，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。為避免在上述過程中析出FeSO4晶體，可采取的措施有__。

（4）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

①向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為___。

②為防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。

a．(NH4)2SO4固體不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中

b．混合液不蒸發(fā)濃縮，直接倒入無水乙醇中析出晶體

c．析出的晶體不用水洗，用90%的乙醇溶液洗滌

d．將實驗中所用的乙醇回收，蒸餾后重復使用

（5）產(chǎn)品檢驗

請補充完整測定產(chǎn)品中SO42-含量的實驗方案：準確稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)（實驗中須使用的試劑有：2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn) BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工廠利用某種鋇泥[主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量 CuCO3 等]制取 Ba(NO3)2 晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的 pH 分別為 3.2 和 9.7。

（1）酸溶時通常不使用濃硝酸的原因是__________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 與HNO3 的反應化學方程式為____________。

（3）該廠結合本廠實際，中和選用的 X 為__________（填化學式）；中和使溶液中__________（填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）濾液得到 Ba(NO3)2 晶體的操作依次為_____、過濾。

（5）該廠生產(chǎn)的 Ba(NO3)2 晶體含有少量 Cu2+ ，可通過洗滌的方法除去。證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作方法是_______________________。

（6）Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為___________； 為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用)進行實驗：

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為 a→g→f→___________→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。

②實驗前先通入一段時間 N2，其目的為__________。

③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有 CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__________。

（2）小組成員設計實驗證明了 A 中分解后的固體成分為 FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為__________。

（3）曬制藍圖時，以 K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為__________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定：工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有 FeSO4 雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟 1：稱取 mg 草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀 HSO4 中，配成 250mL 溶液；

步驟 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4 標準液滴定至終點，消耗標準液 V1mL；

步驟 3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4 標準溶液滴定至終點，消耗標準液 V2mL。

（4）步驟 2 中滴定終點的現(xiàn)象為__________；步驟 3 中加入鋅粉的目的為__________。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為__________；若步驟 1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結構式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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