短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Z的最高化合價(jià)為+6價(jià)
B、X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C、1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D、Z一定是活潑金屬元素
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系圖，則X為He，Y為F，Z為S，
A．S為第ⅥA族元素；
B．稀有氣體不與氧氣化合；
C．結(jié)合2F2+2H2O=4HF+O2分析；
D．硫?yàn)槌Ｒ?jiàn)的非金屬元素．
解答： 解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系圖，則X為He，Y為F，Z為S，
A．S為第ⅥA族元素，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為6，則Z的最高化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；
B．稀有氣體不與氧氣化合，則不存在X的最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；
C．由2F2+2H2O=4HF+O2可知，2molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故C錯(cuò)誤；
D．Z為S元素，硫?yàn)槌Ｒ?jiàn)的非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握短周期及相對(duì)位置確定X為He為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是
 
．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一個(gè)礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是
 
．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1molNH4BF4含有
 
mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
 主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧ ⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
（元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是
 
（元素符號(hào)）；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)），①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性
 
＞
 
（均填化學(xué)式）；
（5）寫(xiě)出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式
 
；
（6）寫(xiě)出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)欲配制500mL　0.5mol?L-1NaOH溶液．
（1）需用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g NaOH固體；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用的儀器有天平、
 
、燒杯、
 
、膠頭滴管、玻璃棒；
（3）下列操作會(huì)使所配溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
a．定容時(shí)仰視觀察液面
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸餾水
d．氫氧化鈉固體溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移、洗滌和定容
（4）定容時(shí)判斷滴加蒸餾水剛好到達(dá)刻度線的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①
 
周期、第②
 
族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤
 
；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥
 
，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦
 
；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧
 
，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨
 
．
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即
樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B、Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C、能生成+3價(jià)離子化合物
D、Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A、電負(fù)性：C＜N＜O
B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：2
C、該分子所有原子處于同一平面
D、該分子的加聚產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過(guò)：①澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H2SO4（無(wú)現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）．（假設(shè)每一次吸收均完全）．對(duì)該混和氣體成分判斷正確的是（　�。�
A、一定沒(méi)有CO2，肯定有H2
B、一定有CO、CO2和水蒸氣?
C、一定有H2、CO2和HCl
D、可能有CO2、NH3和水蒸氣?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信息完成問(wèn)題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元
素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物		 單質(zhì)是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強(qiáng)，與X
反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物		 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形
成雙原子陰離子		 單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中б鍵與π鍵數(shù)
目比為1：2		  陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子
（1）寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="4azzdly" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素離子符號(hào)表示）．
（3）化合物YZ4B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
，檢驗(yàn)該固體化合物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
 
．
（4）X、Z元素組成的氣態(tài)化合物（分子中X、Z原子個(gè)數(shù)比為1：2）與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成Z元素的單質(zhì)和一種黑色具有磁性的固態(tài)化合物．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）工業(yè)上用惰性電極電解50L 3mol?L-1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解后溶液25℃時(shí)的pH=
 
 （假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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