在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL鹽酸與NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，問：

（1）若a+b =14、則Va/Vb=           (填數(shù)字)。

（2）若a+b =13、則Va/Vb=           (填數(shù)字)。

（3）若a+b >14、則Va/Vb=           (填數(shù)字),且Va     Vb(填>、<或=)。

（4）若a+b =15、則Va/Vb=           (填數(shù)字)。

（1）1；   （2）1/10    （3）10a+b-10>1 ， > ； (4)10


解析:

鹽酸電離的c(H+) = 10-a mol/L，氫氧化鈉電離出的c(OH-) = 10 b -14，中和反應(yīng)完成時，n(H+)=n(OH-)，即：Va·10-a = Vb·10 b -14 ，Va / Vb = 10 a+b-14 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
；屬于強電解質(zhì)的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和．若a+b=13，則Va/Vb=
1：10
1：10
．
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：
3＜pH＜5
3＜pH＜5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L鹽酸溶液與NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，問：

（1）若a+b=14，則__________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則__________（填數(shù)字）。?

（3）若a+b＞14，則__________（填表達式），且Va____________Vb（填＞、＜或=＝。

（4）若a+b=15，則__________（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津市薊縣一中高二第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥  8）。問：
（1）若a+b=14，則Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，則Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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