13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

分析 取樣品加入水中，得到澄清溶液，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入過量的CaCl2溶液能產(chǎn)生4.0g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，計算反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，再結(jié)合生成沉淀的質(zhì)量判斷雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)與K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)大�。�

解答 解：取樣品加入水中，得到澄清溶液，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入過量的CaCl2溶液能產(chǎn)生4.0g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為$\frac{6.9g}{138g/mol}$×100g/mol=5g＞4.0g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，
故選：B．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計算、物質(zhì)推斷等，題目難度中等，注意利用極限法確定雜質(zhì)中碳酸根質(zhì)量分數(shù)與碳酸鉀中質(zhì)量分數(shù)關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一結(jié)晶水合物x•6H2O，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物生成物已略）．其中B、D、F均為無色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結(jié)晶水合物的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
（2）把C溶于過量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）C→G的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減小2.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中下列可逆反應(yīng)達到平衡，增大壓強和升高溫度都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．N2（氣體）+O2（氣體）?2NO（氣體）  正反應(yīng)吸熱
B．NH4HCO3（固體）?NH3（氣體）+H2O（氣體）+CO2（氣體）  正反應(yīng)吸熱
C．3O2（氣體）?2O3（氣體）  正反應(yīng)吸熱
D．2NO2（氣體）?N2O4（氣體） 正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．一定是堿溶液B．一定是酸溶液
C．由水電離出的[OH-]=1×10-9mol•L-1D．pH值可能為9也可能為5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列熔、沸點高低的比較不正確的是（　�。�
A．金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸
C．純鐵＞生鐵D．MgO＞MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，則氯化銫晶體的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．2Ma3dB．M/（a3d）C．M/（2a3d）D．2M/（a3d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在500mL36.5%的濃鹽酸（溶液密度為1.2g•cm-3）中（鹽酸過量）加入43.5gMnO2固體，充分反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩爾質(zhì)量為87g/mol、HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）求：
（1）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）可收集到標準狀況下的氯氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應(yīng)時有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則沒有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuC03表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式
是mCu（OH）2•nCuC03，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的
含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實驗序號樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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