【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時(shí)，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：(6-5a)

【答案】A

【解析】A、0～1時(shí)溶液中I－濃度增大，發(fā)生的反應(yīng)是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，IO3－中I的化合價(jià)降低，作氧化劑，HSO3－中S的化合價(jià)升高，HSO3－作還原劑，即氧化性：IO3－>SO42－，還原性：HSO3－>I－，n(IO3－)=1以后，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，氧化性IO3－>I2，SO42－化合價(jià)沒有變化，無法判斷SO42－的氧化性與I2氧化性強(qiáng)弱，故說法錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n(I－)=1mol，溶液中含有n(IO3－)=0.1mol，然后發(fā)生IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，IO3－完全反應(yīng)，消耗n(I－)=0.5mol，生成n(I2)=0.3mol，溶液中n(I－)=0.5mol，因此n(I2):n(I－)=0.3:0.5=3:5，故說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說法正確；D、n(SO42－)=3mol，A點(diǎn)時(shí)溶液中n(IO3－)=(a－1)mol，n(I－)=1mol，1～1.2時(shí)，剩余n(I－)=[1－5(a－1)]mol=(6－5a)mol，因此n(SO42－):n(I－)= 3：(6-5a)，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是____________。

（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為__________________，原因?yàn)?/span>__________________。

（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號）

A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子有____________個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)。

（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為______________。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式______________g/cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是（ ）
A.稀硫酸
B.硫化鈉
C.硝酸鋅
D.氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按題給要求填空

（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無機(jī)物不限）

① 。

② 。

（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）1分子某烷烴含有50個(gè)電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 或 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。

A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L

C． 原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D． 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 反應(yīng)過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時(shí)，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是（ ）
A.通入澄清石灰水
B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
C.用品紅溶液
D.根據(jù)氣體有無顏色

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