Question

請規(guī)范書寫下列反應的熱化學方程式：
（1）1molC₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量．
（2）64gCu（s）與適量O₂反應，生成CuO（s），放出157KJ熱量．
（3）標準狀況下44.8LN₂（g）與H₂（g）完全反應，生成NH₃（g），放出184.4KJ熱量
（4）4.0g硫粉在O₂（g）中完全燃燒生成SO₂（g），放出37KJ熱量，則S（s）的燃燒熱的熱化學方程式．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；
（2）Cu與O₂發(fā)生反應生成氧化銅，1mol Cu（s）能與

1

2

molO₂（g）反應生成1mol CuO，根據生成CuO（s），放出157kJ熱量結合熱化學方程式書寫方法進行解答，注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（3）依據n=

V

22.4

mol計算物質的量，計算1mol氮氣放出的熱量，書寫出熱化學方程式；
（4）依據n=

m

M

計算物質的量，計算1mol硫燃燒發(fā)出的熱量，結合燃燒熱概念書寫；

解答： 解：（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：
 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）64gCu（s）物質的量為1mol，能與

1

2

molO₂（g）放出反應放出157kJ熱量，則其熱化學方程式為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（g）△H=-157kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（3）標準狀況下44.8LN₂（g）物質的量n=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，與H₂（g）完全反應，生成NH₃（g），放出184.4KJ熱量，1mol氮氣完全反應放熱92.2KJ，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
（4）4.0g硫粉物質的量=

4.0g

32g/mol

=0.125mol，在O₂（g）中完全燃燒生成SO₂（g），放出37KJ熱量，1mol硫完全燃燒放熱=37KJ×

1

0.125mol

=296KJ，則S（s）的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ/mol；
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ/mol；

點評：本題考查了燃燒熱概念，熱化學方程式書寫方法和注意問題，掌握方法是關鍵，題目較簡單．