把0.05mol NaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（　�。�
①自來水②0.5mol?L-1鹽酸　③0.5mol?L-1醋酸  ④0.5mol?L-1 NH4Cl溶液．
A、①②B、②④C、③④D、②③
考點：電解質(zhì)溶液的導電性
專題：離子反應專題
分析：電解質(zhì)溶液導電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：電解質(zhì)溶液導電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，
①水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強電解質(zhì)完全電離導致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故不選；
②HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應生成強電解質(zhì)氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導電能力變化不大，故選；
③醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故不選；
④NH4Cl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應生成強電解質(zhì)NaCl和弱電解質(zhì)一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導致溶液導電能力變化不大，故選；
故選B．
點評：本題以溶液導電能力大小判斷電解質(zhì)的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關(guān)系即可解答，注意溶液導電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面對氯氣的敘述正確的是（　　）
A、氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B、氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色
C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合
D、聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A在一定條件下存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是一種既能與酸反應又能和堿反應的鹽，而且C既能與NaOH溶液反應，也能與Na反應，且1molC與足量Na完全反應會產(chǎn)生1molH2．

（1）A的化學式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）指出C→D可能發(fā)生反應的反應類型為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B、鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化
C、SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色
D、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，把PH=10的Na0H溶液加水稀釋至體積為原來的104，稀釋后溶液的PH最接近于（　　）
A、14B、7C、6D、都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=
 
．
（2）乙溶液中由水電離出的C（H+）=
 
mol?L-1
（3）寫出丙的電離方程式
 
其電離平衡常數(shù)表達式Ka=
 

（4）向丙中加入乙，會
 
（“抑制”或“促進”）丙的電離，C（H+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至PH=7，則消耗的體積大小關(guān)系為V（乙）
 
V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固體，pH增大
B、用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個單位
C、對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗
D、室溫，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox，（3＜x＜4）中M表示十2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程為：MFe2Ox+SO2
常溫
MFe2Oy+S，下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Oy+S是還原劑
B、SO2被氧化
C、x＞y
D、氧化性：MFe2Oy＞SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1 mol?L-1，c（N）=2.4 mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大““減小“或“不變“）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4 mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，c（P）=2 mol?L-1，a=
 
．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b  mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
 
．
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同步練習冊答案
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