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能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．NaHCO3溶液水【解析】
HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑，電荷不守恒，錯誤；B、HCO3－+H2OH3O+ +CO32－為碳酸氫根的電離方程式，錯誤；C、NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合，漏掉氫氧根離子和銨離子的反應，錯誤；D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，正確。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、

Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ；

（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；

（4）與MnO2 — Zn電池類似，K2FeO4 — Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________，該電池總反應的離子方程式為_____。

（5）在“反應液I ”中加KOH固體的目的是① ，② ；

（6）從“反應液II ”中分離出K2FeO4后，副產品是 （寫化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA

B．標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數(shù)目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高

B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多

C．若R2－離子和M+離子的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產均需采用催化工藝。

⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)

△H＝ 。

③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式： 。

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： 。

⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為

g。

②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．生成l mol C的同時生成l mol D D．氣體的總物質的量

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（本題共12分）

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

29．配平反應中各物質的化學計量數(shù)，并標明電子轉移方向和數(shù)目。

30．該反應的氧化劑是 ，其還原產物是 。

31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。

32．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ 。升高溫度，其平衡常數(shù) （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是

，t３引起變化的因素為 ，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是 。

 

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