Question

4．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
• B． 5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol•L^-1
• C． 該可逆反應隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
• D． 在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1，消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol•L^-1=1mol，則：
             A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：1      2       0      0
變化量（mol）：0.5    1       0.5    1
平衡量（mol）：0.5    1       0.5    1
以此可解答該題．

解答 解：經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1，消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol•L^-1=1mol，則：
             A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：1       2       0     0
變化量（mol）：0.5     1       0.5   1
平衡量（mol）：0.5     1       0.5   1
A．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故A錯誤；
B.5min時，容器內(nèi)D的濃度為$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol•L^-1，故B正確；
C．反應前后氣體的體積不等，反應過程中氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強逐漸增大，故C正確；
D．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故D正確，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意三段式在化學平衡計算中應用，C選項為易錯點，注意A為固體的特征．