Question

已知M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，W和X能形成X2W和X2W2兩種常見(jiàn)化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W > X >Y

B．M、W元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>M

C．X金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y在常溫下劇烈反應(yīng)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：M是C；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。所以離子半徑大小關(guān)系為W > X >Y，正確；B．元素的非金屬性M<W，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引，所以M、W元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>M，正確；C．同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以X金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，正確；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4的濃溶液有強(qiáng)氧化性，在室溫下會(huì)將Al氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止了金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此不能與Y在常溫下劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。