Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol[Ag （NH₃）₂]OH配合物中含有9N_A個σ鍵
• B、標準狀況下，22.4L C₂H₆O中含C-H鍵5N_A
• C、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為N_A
• D、KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，生成71g Cl₂時，轉移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、該配合物的配離子中Ag原子和N原子、氨氣分子中N原子和H原子、OH^-中的H和O原子之間都存在σ鍵．
B、C₂H₆O有兩種結構，存在同分異構體，不一定是乙醇；
C、酯化反應是可逆反應，不能進行徹底；
D、根據(jù)反應分析出生成氯氣的量和轉移電子的量之間的關系．

解答： 解：A、該配合物的配離子中Ag原子和N原子、氨氣分子中N原子和H原子、OH^-中的H和O原子之間都存在σ鍵，則一個該配離子中σ鍵個數(shù)=2+3×2+1=9，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為9N_A，故A正確；
B、C₂H₆O可能是乙醇，也可能是二甲醚，由于不一定是乙醇，而且在標況下乙醇為液態(tài)，故B錯誤；
C、酯化反應是可逆反應，不能進行徹底，故生成的水分子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D、根據(jù)反應可知當生成3molCl₂時，轉移5mol電子，故當生成71g Cl₂即1molCl₂時，轉移的電子數(shù)目為

5

3

N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．