Question

【題目】下列框圖所示的轉化關系中，、均為常見的金屬單質；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）。

（1）的化學式為______。

（2）與反應的化學方程式為_____。

（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。

（4）與氨水反應的化學方程式為_______。

（5）與反應的離子方程式為________。

（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。

Answer 1

【答案】SO2 2Al+Fe2O3 === Al2O3 +2Fe 2Fe2++ Cl2 ===2Fe3++ 2Cl- Al2(SO4)3 + 6NH3H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+；

【解析】

A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O3，A為Al，C為Fe，D為A12O3．E為固體非金屬單質，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F為SO2，G為SO3，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O3反應，則L為NaOH，與Al2O3反應生成J為NaAlO2，A12O3與硫酸反應生成K為Al2(SO4)3，則M為Al(OH)3，據(jù)此解答。

(1)由以上分析可知，F的化學式為SO2，故答案為：SO2；
(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe；
(3)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)K為Al2(SO4)3，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)D與L的反應為Al2O3和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．

(6)黃色溶液中陽離子為Fe3+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+；