從能源利用方面看，我國(guó)大部分農(nóng)村以秸稈、柴草為主要燃料存在哪些缺點(diǎn)和不合理的地方？解決我國(guó)農(nóng)村燃料不足的問(wèn)題，在開(kāi)發(fā)能源方面有哪些辦法？

解析：此題主要考查我國(guó)農(nóng)村能源問(wèn)題及其解決途徑。結(jié)合農(nóng)村的實(shí)際情況具體考慮、分析。

答案：缺點(diǎn)和不合理的地方有：①熱能利用率低；②秸稈不能還田，土壤的有機(jī)質(zhì)得不到補(bǔ)充；③有的農(nóng)村由于缺柴，濫伐森林、亂鏟草皮，引起水土流失、土地沙化。

解決的辦法有：①營(yíng)造薪炭林；②發(fā)展沼氣；③開(kāi)發(fā)小水電；④因地制宜，研究利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉础?br/>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從能源利用方面看，我國(guó)大部分農(nóng)村以秸稈、柴草為主要燃料存在哪些缺點(diǎn)和不合理的地方？解決我國(guó)農(nóng)村燃料不足的問(wèn)題，在開(kāi)發(fā)能源方面有哪些辦法？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：

H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+4H2(g)   △H=akJ/mol  （I）

2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)    △H=bkJ/mol   （II）

下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1 )和一定溫度時(shí)，H2出生成速率[細(xì)顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。

（1）反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=           (用含a、b代數(shù)式表示)；

（2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：                                            ；

（3）900°C時(shí)，在兩個(gè)體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。

①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是：                ；

②細(xì)顆粒FeO時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí) H2O(g)的轉(zhuǎn)化率            （填“大”或“小”或“相等”）；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)箅過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字）。

（4）在下列坐標(biāo)圖3中畫(huà)出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型：選擇題

化學(xué)一是門(mén)從10世紀(jì)才開(kāi)始獨(dú)立的自然科學(xué)，人們對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)還不很深入，甚至有些誤解，以下幾種常見(jiàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是                                                       （    ）

      A．一些不法工廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生了大量廢氣、廢液、廢渣，我們可以用化學(xué)知識(shí)從根本上解決這些關(guān)題

      B．化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)和合理利用方面還有很大的發(fā)展空間

      C．化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，是一門(mén)具有創(chuàng)造性的、實(shí)用科學(xué)

      D．所有的化學(xué)物質(zhì)都對(duì)人體有害，所以不能與它們有任何接觸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車(chē)、飛機(jī)制造方面很重要，有“國(guó)防金屬”之稱(chēng)。發(fā)達(dá)國(guó)家多數(shù)從海洋中提鎂，中國(guó)海水提鎂技術(shù)也在不斷進(jìn)步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的離子方程式：                     。

（2）已知，氧化鎂熔點(diǎn)2852℃，氯化鎂的熔點(diǎn)714℃。無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂必需的實(shí)驗(yàn)儀器是                      ；某同學(xué)對(duì)蒸發(fā)得到的固體，用酒精噴燈加熱卻不能熔化，請(qǐng)你試分析原因              

 

（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因                    。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：                     。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                                                   （任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。

 

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