【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

【答案】D
【解析】A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，A不符合題意；

B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，B不符合題意；

C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H+）不會超過10﹣7molL﹣1，c（F﹣）不斷減小，則比值變小，C不符合題意；

D、因Ka（HF）= ，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則 增大，D符合題意；

所以答案是：D
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　）

①甲基的電子式； ②Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子數(shù)為20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：

A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

和

由A出發(fā)合成路線如圖：

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）M中含氧官能團的名稱_____________，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有________種不同化學環(huán)境的氫原子。

（2）寫出H→Ⅰ過程中的反應類型_____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（3）寫出D→E轉(zhuǎn)化過程中①（D+NaOH）的化學方程式__________________。

（4）由H→I的過程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有________種。

a．苯環(huán)上有3個取代基

b．僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質(zhì)反應時最多能生成4molAg

其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（任寫出一種）

（6）寫出由Ⅰ到M的合成路線（用流程圖表示）。

示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH

__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．
已知： ；2CH3CHO
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)F的說法正確的是 ．
A.分子式是C7H7NO2Br
B.能形成內(nèi)鹽
C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應
D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反應
（2）C→D的反應類型是 ．
（3）B→C的化學方程式是 ． 在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是 ．
（4）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． （要求寫出3種） ①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子； ②分子中含有 ．
（5）以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）． 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學式或化學用語回答下列問題：

（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。

（2）M在周期表的位置是__________________________。

（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。

（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。

（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 __________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應，電極反應式為________________。

（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是_________，其電子式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為( )

A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流

B. 通電一段時間后，溶液的pH減小

C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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