Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的外圍電子的電子排布圖為________，元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為____________（填化學用語，下同），其第一電離能由大到小的順序為_______________，其簡單離子半徑由大到小的順序為_______________。

（3）如果在溫度接近373K（100℃）時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是_________________。

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式________________。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是____________。（填元素代號）

②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為________。

Answer 1

【答案】 F>O>N F>N>O N3->O2->F- 分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合 2OH— + Be(OH)2 ＝BeO2 2—+ 2H2O R 和U p 120°

【解析】本題分析：本題主要考查元素周期表和元素的性質(zhì)。

（1）元素⑨是鈦，其外圍電子排布圖為，元素⑩為鐵，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）元素③④⑤分別為碳、氮、氧，因為同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，所以它們的電負性由大到小的順序為F>O>N，因為同周期元素從左到右，第一電離能趨于增大，但是N的2p原子軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，因而N的第一電離能大于氧，所以它們的第一電離能由大到小的順序為F>N>O ，其簡單離子半徑的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑逐漸減小，所以由大到小的順序為N3->O2->F-。

（3）測定結(jié)果比理論值高，其原因是水分子間存在氫鍵，使得水分子發(fā)生締合。

（4）元素②是鈹，它的最高價氧化物的水化物Be(OH)2與NaOH溶液反應的離子方程式2OH-+Be(OH)2＝BeO22-+2H2O。

（5）①Q(mào)的電離能較大，而且沒有突躍，所以Q不易失去電子；R的第二電離能突躍，所以其化合價易呈+1；S的第三電離能突躍，所以其化合價易呈+2；T的第四電離能突躍，所以其化合價易呈+3；U的第二電離能突躍，所以其化合價易呈+1。同一主族元素的主要化合價相同。因此，在周期表中，最可能處于同一主族的是R 和U。

②T原子易失去3個電子，最可能是最外層有3個電子，其中2個s電子，1個p電子，所以T元素最可能是p區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z分別為硼、氯，它們形成的化合物BCl3分子中的中心原子B的價層電子對為3，分子呈平面正三角形，鍵角為120°。