Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向NaHCO₃溶液中加入足量的澄清石灰水：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   FeCl₃溶液與銅反應(yīng)：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
3. C.
   向AgCl懸濁液中加入飽和Nal溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺+I^-=AgI↓
4. D.
   向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

A
分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；
B、選項中電荷不守恒；
C、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析判斷；
D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．
解答：A、向NaHCO₃溶液中加入足量的澄清石灰水，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B、FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C、向AgCl懸濁液中加入飽和Nal溶液，碘化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式：AgCl+I^-?AgI+Cl^-，故C錯誤；
D、向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法，主要是離子方程式的電荷守恒，酸式鹽和堿反應(yīng)的量不同產(chǎn)物不同判斷，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)分析，題目難度中等．