6．芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

A．X分子中最多可有9個(gè)碳原子共平面
B．X可以發(fā)生取代、加成、消去、聚合等反應(yīng)
C．1 mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的分子式為C9H7O4Na
D．苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有5種

分析 該分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵、羧基，具有苯、酚、烯烴和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．苯環(huán)中所用碳原子共平面，與C=C鍵連接的C原子共平面，則X分子中最多可有9個(gè)碳原子共平面，故A正確；
B．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．只有-COOH可與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1 mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的化學(xué)式為 C9H7O4Na，故C正確；
D．對(duì)應(yīng)的含有相同基團(tuán)的同分異構(gòu)體中，官能團(tuán)可能的位置如圖，如固定-CH=CH-COOH，則兩個(gè)-OH可有1、2；1、3；1、4；1、5；2、3；2、4等6種不同的位置，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有5種，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查苯、酚、烯烴和羧酸的性質(zhì)，難點(diǎn)是碳原子共面?zhèn)�數(shù)及同分異構(gòu)體種類判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．人們?cè)谶h(yuǎn)距離運(yùn)輸果實(shí)或花朵時(shí)，裝有果實(shí)或花朵的密閉容器中，常常放有浸泡過(guò)KMnO4（aq）的硅土，其作用是（　�。�
A．給容器消毒B．殺死果實(shí)周圍的細(xì)菌，防止霉變
C．延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的壽命D．催熟果實(shí)或花朵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl2+S2-═2Cl-+S↓
（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符號(hào)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有如圖所示的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加人MnO2氧化吸收H2）
請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．
（1）該電池的種類是①  （填序號(hào)）． 
①一次性電池  ②二次性電池  ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是Hg （寫元素符號(hào)）．
（3）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；鋅錳干電池制作簡(jiǎn)單、價(jià)格便宜，但存在易發(fā)生自放電、放電時(shí)間短、放電后電壓下降快、鋅外殼逐漸變薄，內(nèi)部糊狀電解質(zhì)容易泄漏出來(lái)，腐蝕電器等缺點(diǎn)．人們將NH4Cl換成濕的KOH，將鋅片換成鋅粉，并在構(gòu)造上進(jìn)行了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H20=Zn（OH）2+Mn2O3，當(dāng)電池提供6.02×1022個(gè)電子時(shí)，消耗負(fù)極材料3.25  g．
（4）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳 （寫兩種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（Ι）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl2+NO2-+H2O═NO3-+2Cl-+2H+．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉         B．醋酸      C．Fe（NO3）3        D．KOH
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是化學(xué)鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是②③④（填序號(hào)）．
①硬度大    �、趯�(dǎo)電性　     ③導(dǎo)熱性　    ④延展性
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號(hào)）．
①硬度小�、谒芤耗軐�(dǎo)電　③固體能導(dǎo)電  ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（4）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　�。�
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案