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【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是

A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)

C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．偏氯酸鈉是強堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，A不選；B．SnCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無關，D選；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的廢酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質量為 。

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同。

①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。

②上述銅片中銅的生銹率為 （金屬生銹率=）。（結果保留到整數(shù)）

（4）自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）。

①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為 。②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式 ，請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是 (　　)

A. 該元素單質可能是導體 B. 該元素的最高化合價呈＋6價

C. 該元素單質能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物 D. 該元素價電子軌道中有2個未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，下列物質所占體積最大的是（　�。�
A.98 g H2SO4
B.6.02×1023 CO2
C.44.8 L HCl
D.6 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是

A．銅是電解池的陽極

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．銅電極上產生的是無色氣體

D．石墨電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質及變化分類或歸類正確的是

①混合物：聚氯乙烯、焦爐氣、水銀　 ②化合物：燒堿、蔗糖、CuFeS2　

③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇　 ④同位素：HD、HT、DT

⑤化學變化：風化、鈍化、煤的液化

A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是

A．在反應②中，的作用可能是促進氯化鐵水解

B．反應③的化學方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與12.8g SO2所含有原子數(shù)相等的NO的質量為

A． 3.0g B． 6.0g C．9.0g D．18.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是（ ）

A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油

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