Question

（1）將NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba（OH）₂溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，n（H⁺）=n（OH^-），可假設(shè)Ba（OH）₂為1mol，即Ba²⁺為1mol，OH^-為2mol，需要2molNaHSO₄，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，此時HCO₃^-過量，繼續(xù)加入NaHSO₄溶液，HCO₃^-與H⁺反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
分析：（1）當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，n（H⁺）=n（OH^-），可假設(shè)Ba（OH）₂為1mol進行離子方程式的書寫；
（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），此時HCO₃^-過量，
繼續(xù)加入NaHSO₄溶液，HCO₃^-與H⁺反應(yīng)．
點評：本題考查與量有關(guān)的離子方程式的書寫，題目難度中等，注意從完全反應(yīng)的離子的角度入手，從各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度．