(14分)高純硅晶體是信息技術的重要材料。
(1)在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導體材料的是______(填字母)。
A.過渡元素區(qū)域 B.金屬和非金屬元素的分界線附近
(2)工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知:
寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式 ______。
(3)某同學設計下列流程制備高純硅:
①Y的化學式為______。
②寫出反應Ⅰ的離子方程式 。
③寫出反應Ⅳ的化學方程式 。
④步驟Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高純硅,已知甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷,用原子結構解釋其原因是 。
(4)將粗硅轉化成三氯硅烷(SiHCl3),進一步反應也可以制得粗硅。其反應:
SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比(反應初始時各反應物的物質(zhì)的量之比)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.該反應是放熱反應
B.橫坐標表示的投料比應該是
C.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可以適當增大壓強
科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如下圖所示:
(1)②中NH3參與反應的化學方程式為 。
(2)③中加入的物質(zhì)可以是 (填字母序號)。
a.空氣 b.CO c.KNO3 d.NH3
(3)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶(),其分子中相鄰的C和N原子相比,N原子吸引電子能力更 (填“強”或“弱”),從原子結構角度解釋原因: 。
(4)已知:N2(g) + O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反應后恢復至常溫常壓,①中NH3參與反應的熱化學方程式為 。
(5)用間接電化學法除去NO的過程,如下圖所示:
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應式: 。
用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A.O2在電極b上發(fā)生還原反應
B.溶液中OH—向電極a移動
C.反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D.負極的電極反應式為:2NH3-6e—+6OH—=N2+6H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習化學試卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。
(1)根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
(2)根據(jù)圖2所示相關物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中, ,干燥。
(3)根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ;然后將濾液 ,從而析出紅礬鈉。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是
A.若保持壓強一定,當溫度升高后,則圖中θ>45°
B.若再加入B,則正、逆反應速率均逐漸增大
C.平衡時B的轉化率為50%
D.若保持壓強一定,再加入B,則平衡后反應體系氣體密度減小
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A.①中總反應為Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4
B.②中正極反應為2H2O + O 2 + 4e-=4OH-
C.③中負極反應為Zn+2OH-- 2e-=Zn(OH)2
D.④中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(本題14分)
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題:
(1).氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。
(2).吸收劑X的化學式為 ;氧化劑Y的化學式為________________。
(3).堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
(4).過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為
2KOH+Na2FeO4→K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因_________。
(5).K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇
C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(6).可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關反應離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O→CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
③Cr2O72- +6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。(答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,2.8 g N2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA
B.標準狀況下,1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C.25 ℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)當今世界,能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899 | 1 757 | 14 840 | 21 000 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
①請根據(jù)上述信息,寫出A的核外電子排布式:__________________。
②某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學所畫的電子排布圖違背了________。
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45 pm,C60中碳碳鍵的鍵長為145 pm和140 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確并闡述理由, 理由:_____________________。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為____________。
③繼C60后,科學家又合成Si60、N60,請比較C、Si、N原子電負性由大到小的順序 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則一個Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為__________。
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