19．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中

分析 A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體；
B、氯化鈣不與二氧化碳反應；
C、一開始是酸堿中和，沒有沉淀產(chǎn)生，當硝酸完全中和后，氨水與銀離子生成氫氧化銀沉淀，逐漸增多，達到最大時，氫氧化銀沉淀和氨水發(fā)生絡(luò)合，生成可溶的銀氨絡(luò)離子，直至沉淀全部溶解；
D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色固體．

解答 解：A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，故A不選；
B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應的條件，故不發(fā)生反應，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，故選B；
C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），故C不選；
D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色固體，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合成導電高分子材料PPV的反應：

下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應用．它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品．
（一）．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                 （Ⅲ）
（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：SO32-+H2SO4=SO42-+SO2↑+H2O．裝置D的作用是防止倒吸．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是若二氧化硫過量會使溶液呈酸性，使硫代硫酸鈉發(fā)生分解．
（二）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入鹽酸d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色
方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1． 上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．其原因是4HI+O2=2I2+2H2O（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．強堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可用作糕點的膨化劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．PX（對二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料
D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B．元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強
C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大
D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：
（査閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)）
I．電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體，該電極的電極反應式為：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．電極b開始一段時間內(nèi)，表面無氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉一KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過程中產(chǎn)生了Fe3+，同時水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）
（2）對電解過程中Fe3+產(chǎn)生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+
猜想③：…
（3）設(shè)計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 鹽酸、2mol/L 鹽酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取-定量2mol/L NaCl溶液，調(diào)
節(jié)溶液pH為4.91：再以相間裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，請回答下列問題
（1）呼吸面具或潛水艇中常用過氧化鈉（填“碳酸鈉”或“過氧化鈉”）作為氧氣的來源．
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是H2．
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中具有磁性的是C．
A．FeO       B．Fe2O3           C．Fe3O4．

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