下列離子組能大量共存的是

A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－

C．Fe3＋、H＋、NO3－ D．K＋、Ca2＋、CO32-

 

【解析】

試題分析：A中Cu2＋和OH－ 會生成氫氧化銅； B．H＋和CH3COO－會生成弱電解質(zhì)醋酸；D．Ca2＋和CO32-會生成碳酸鈣沉淀；選C。

考點：本題考查離子的共存問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省教學協(xié)作體高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，不涉及化學變化的是

A．碳的燃燒 B．水的通電分解

C．鋼鐵融化制鐵鍋 D．氨氣溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－ = X + 2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－

C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關該氫氧燃料電池的說法錯誤的是

A．該電池工作時將化學能轉化為電能

B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a

C．該電池中的電極b是正極

D．在電極a上發(fā)生還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2

C．該反應生成14 g N2時，轉移8 mol e-

D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

將秸稈、糞便等轉化為沼氣，既可獲得清潔能源又可改善環(huán)境質(zhì)量。沼氣的主要成分是

A．CO B．CH4 C．H2 D．H2S

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省大同市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以溴乙烷為原料制備1,2?二溴乙烷，下列方案中最合理的是(　　)

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二3月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/ ℃

34.7

78.5

118

77.1

 

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是 ；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式： 。

球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示） ；反應結束后D中的現(xiàn)象是 。

（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K= 。

0～4 min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

①表中3 min~4 min之間反應處于 狀態(tài)；cl數(shù)值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”)，此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是 。

 

 

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