Question

9．有兩研究性學習小組擬探究鹵代烴的性質．查資料得知：溴乙烷的沸點為3.4℃，乙醇的沸點℃．
（1）甲小組設計如圖實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應；取0.5mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃熱水浴中．
①若溴乙烷完全水解，試管中會觀察到的現象是將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解，該反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
②為證明該反應為取代反應，該小組同學設計的兩種方案：一種是檢驗水層中生成了Br^-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；另一種檢驗水層中生成了有機物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填編號），觀察現象．
A．加入金屬鈉B．加入乙酸和濃硫酸，加熱C．用紅外光譜儀器測出醇羥基吸收峰D．點燃液體
（2）乙小組也用甲小組實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應：取1mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，將試管放入90℃熱水浴中．一段時間后觀察試管中有氣泡冒出，若用酸性KMnO₄溶液檢驗該氣體，應先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，目的是除去揮發(fā)出的乙醇，排除它對乙烯檢驗的干擾．

Answer 1

分析 （1）①溴乙烷不溶于水，溴乙烷完全水解生成乙醇，而乙醇可溶于水；溴乙烷和NaOH水溶液加熱時，二者發(fā)生取代反應生成乙醇、溴化鈉和水；
②檢驗溴離子的試劑：加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液出現淺黃色色沉淀，證明含有溴離子；溴乙烷完全水解生成乙醇，根據乙醇的性質分析；
（2）根據乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性KMnO₄溶液褪色．

解答 解：（1）①溴乙烷不溶于水，完全水解生成乙醇，乙醇可溶于水，此時溶液不再分層；溴乙烷和NaOH水溶液加熱時，二者發(fā)生取代反應生成乙醇和NaBr，反應方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
故答案為：溶液不分層；CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
②該小組同學設計的兩種方案：一種是檢驗水層中生成了Br^-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；
A．加入金屬鈉，因鈉也可以與水反應，無法鑒別乙醇，故A錯誤；
B．加入乙酸和濃硫酸，加熱，因溶液有水，不能反應，故B錯誤；
C．用紅外光譜儀器測出醇羥基吸收峰，可以鑒別乙醇，故C正確；
D．點燃液體，不一定能點燃，無法鑒別，故D錯誤；
故答案為：稀硝酸和硝酸銀溶液；C；
（2）乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性KMnO₄溶液褪色，干擾了對乙烯的檢驗；
故答案為：除去揮發(fā)出的乙醇，排除它對乙烯檢驗的干擾．

點評 本題考查實驗方案設計，側重考查學生分析問題、實驗設計能力，明確實驗原理是解本題關鍵，知道溴乙烷發(fā)生消去反應、取代反應的區(qū)別，題目難度不大．