Question

【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等；基態(tài)E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

（1）基態(tài)E原子的價層電子軌道表示式為 。

（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)

（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構(gòu)型為 。

（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學式)

（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。

（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為

Answer 1

【答案】（1）；

（2）N>O>C；

（3）sp2雜化；三角錐形；

（4）5×6.02×1023或5 NA； CO2(或N2O)；

（5）分子晶體；

（6）1:11；

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，C的電子排布為1s22s22p4，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8，可知C為O，D為S；基態(tài)A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，A的電子排布為1s22s22p2，則A為C元素，結(jié)合原子序數(shù)關系可知B為N；基態(tài)E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道，E的電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，則E為Ni。

（1）基態(tài)E原子的價層電子排布式為 3d84s2，軌道表示式為，故答案為：；

（2）非金屬性強的第一電離能大，但N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則a、b、c中，第一電離能由大到小排序為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

（3）CO32-的中心原子C的孤對電子為(4+22×3)=0，成鍵數(shù)為3，雜化類型為sp2雜化；SO32-中S的孤對電子為(6+22×3)=1，成鍵數(shù)為3，雜化類型為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：sp2； 三角錐型；

（4）(SCN)2分子結(jié)構(gòu)中含S-C、C≡N鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵，1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為1mol×5×6.02×1023=5×6.02×1023個，與dab互為等電子體的分子中原子數(shù)為3，價電子數(shù)為15，如CO2(或N2O)，故答案為：5×6.02×1023；CO2(或N2O)；

（5）根據(jù)配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)E(AC)4屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

（6）設1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+為(0.96-x)mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知 3x+2×(0.96-x)=2×1，解得x=0.08mol，Ni2+為(0.96-x)mol=0.88mol，即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11，故答案為：1：11。