精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

　　　　　　　　　　　　　　　　　

在溫度不變、恒容的容器中進行反應H22H　ΔH>0，若反應物的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需反應時間應為(　　)

A．10 s            B．12 s            C．大于12 s  　  D．小于12 s

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 20mL 10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)均為0.2NA

B. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

C. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NA

D. 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－

B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

    D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是（   ）

A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）（    ）

A．2.3               B．1.7              C．2            D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　　)

A．此反應為放熱反應

B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C．此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大

D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的命名正確的是(　　)

A．2,2­二甲基­3­丁烯

B．2,3­二甲基­3­乙基丁烷

C．3,3,5,5­四甲基己烷

D．2­甲基­1,3­丁二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述中，不正確的是

(　　)。

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C．葡萄糖能發(fā)生水解反應

D．所有的蛋白質遇濃硝酸均變黃色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案