【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生混合氣體SO2和H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要鋅粉的質(zhì)量至少多少克?

（2）若生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，消耗硫酸物質(zhì)的量為多少mol?

【答案】

（1）13 g

（2）0.35 mol

【解析】

試題分析：反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生混合氣體SO2和H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則混合氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol。一定量的鋅粉加入濃硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)有Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O，Zn +H2SO4（稀）= ZnSO4 +H2↑。

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，無(wú)論是生成SO2還是H2，每生成1mol氣體均需消耗1mol鋅粉，則生成0.2mol混合氣體，至少需要0.2mol鋅粉。所以至少需要鋅粉的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g。

（2）生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，H2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則生成H2需要消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol。SO2的物質(zhì)的量為0.2mol－0.05mol=0.15mol，則生成SO2需要消耗硫酸物質(zhì)的量為0.3mol。所以共消耗硫酸物質(zhì)的量為0.35mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鈉中不存在（ ）

A. 離子鍵 B. 極性鍵 C. 非極性鍵 D. 分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，既具有極性鍵又具有非極性鍵的分子是(　　)

A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2==CH—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠錃饣瘯r(shí)可放出大量的熱
B.將青蒿在乙醚中浸取，通過(guò)分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬
D.久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2中的Cl 的化合價(jià)__________。

（2）將反應(yīng)①改為離子反應(yīng)方程式_______________________。

（3）標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。

（4）用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜操作時(shí)，依次加入的試劑順序?yàn)镹aOH、_________、_________充分反應(yīng)后，將沉淀一并過(guò)濾除去。

（5）電解產(chǎn)生的尾氣中有少量ClO2，(二氧化氯具有強(qiáng)氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_(kāi)________。

（6）KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO2__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法正確的是

A．等體積、等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C．若一元酸酸性HA>HB，則等體積、等濃度的NaA與NaB溶液中，前者的離子總數(shù)小于后者

D．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. 海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等

B. 明礬水解時(shí)能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌

C. Ba2+對(duì)人體無(wú)毒，故BaSO4在醫(yī)學(xué)上可用作“鋇餐”

D. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是

A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。

C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

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