17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Fe與過量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
B．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 NA個O 原子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA個HCO3-
D．常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵

分析 A．Fe與過量的稀HNO3反應生成三價鐵；
B．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
C．碳酸氫根離子存在電離和水解；
D.4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol碳氫鍵．

解答 解：A.1 mol Fe與過量的稀HNO3反應生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3 NA個電子，故A錯誤；
B．常溫常亞氣體摩爾體積未知無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子存在電離和水解，所以1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有少于0.1 NA個HCO3-，故C錯誤；
D．常溫下，4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氫鍵，含有NA個C-H共價鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為實驗室制取、檢驗和收集純凈干燥的氯氣的實驗裝置圖：

（1）裝置A的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無色溶液變成藍色
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去除去HCl；裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是除水蒸氣．
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組用如圖1所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從圖2的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）  H=-2220.0kJ/mol
實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為1：2．
（4）反應2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡．若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是吸熱反應；若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是氣態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四個實驗裝置中，一定沒有氣體生成的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C14H19O3Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應類型是d（填寫字母代號）．
a．取代反應  b．加成反應 c．消去反應 d．加聚反應  e．氧化反應  f．還原反應
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為60g/mol．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式．②由F生成的G化學方程式．
（6）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式．
①有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②F具有相同的官能團；③不與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應．

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