Question

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

B．c點和e點時反應的平衡常數(shù)相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率：b＞a

D．d點時，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．c點以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后定值，故c點未到達平衡，反應向正反應進行，故c點NH3生成速率大于NH3分解速率，故A錯誤；B．c點尚未達到平衡，e點是平衡狀態(tài)，故B錯誤； C．由a到b點的過程是反應正向進行的過程，則N2的轉(zhuǎn)化率b＞a，故C正確； D．d點是平衡狀態(tài)，形成平衡狀態(tài)的過程中N2、H2、NH3變化物質(zhì)的量是1:3:2，但平衡時n(N2):n(H2):n(NH3)不一定是1:3:2，故D錯誤，答案為C。