Question

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題：

(1)乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

(3)關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是（________）

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

(4)已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H＝－2220kJ·mol－1

其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為__________，其燃燒熱△H＝______________。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　 ΔH=－1366.89kJ·mol－1 小于 吸收 AC B －2220kJ·mol－1

【解析】

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，計算1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，據此書寫乙醇燃燒的熱化學方程式；

(2)該反應屬于吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，化學反應時需要吸收能量；

(3)A.氧氣是助燃的，據此分析；C.水分解是吸熱反應，據此分析；

(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，據此分析；

(1)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為59.43kJ×23=1366.89kJ，故乙醇燃燒的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　 ΔH=－1366.89kJ·mol－1；

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應的ΔH >0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，在發(fā)生化學反應時，反應物就需要吸收能量，故答案為：小于；吸收；

(3)氧氣是助燃的，且水不分解也就是物質不變化，物質不變化也就不會產生新物質，不會產生新物質就不會產生氫氣，故A項錯誤；水分解是吸熱反應，故C項錯誤；綜上，本題選AC；

(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，據題給的熱化學方程式可知，B能表示C3H8燃燒的熱化學方程式，C3H8的燃燒熱△H＝－2220kJ·mol－1；