Question

【題目】下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.86	1.52	0.66	0.53	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	——	+1	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低價(jià)態(tài)	——	——	－2	-1	-4	－3	－1	——	－3	－1

試回答下列問(wèn)題：(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示)

（1）寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________；

（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______、____；

（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是___________。

（4）以上10種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的是__________（元素符號(hào)）。

（5）③、⑦、①、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

Answer 1

【答案】 CCl4 PCl3 第三周期第VIA族 K r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)

【解析】

主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)（O、F無(wú)正價(jià)），主族元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)；同主族元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，①Na、②Li、④H、 ⑧ K；⑦Cl、⑩F；⑥P、⑨N；同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，③O、⑤C；

結(jié)論：①Na ②Li ③O ④H ⑤C ⑥P ⑦Cl ⑧K ⑨N ⑩F。

（1）⑧為K，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；

答案：

（2）上述⑤C 、⑥P、 ⑦Cl元素中某2種元素形成的化合物中，要想滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只要符合：化合價(jià)的絕對(duì)值+最外層電子數(shù)=8即可，因此物質(zhì)可能是CCl4、PCl3；

答案：CCl4 PCl3

（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之間，即半徑大小介于P和Cl之間，故為S，位于第三周期，第ⅥA族；

答案：第三周期，第ⅥA族

（4）金屬性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)，同一主族從上到下金屬性增強(qiáng)，鋰、鈉、鉀的最外層只有一個(gè)電子，失一個(gè)電子的能力較強(qiáng)，其中K失電子能力最強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的的是K；

答案：K

（5）電子層越多半徑越大，r(Cl-)半徑最大；當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)。

答案： r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)